Khái quát về nhóm Halogen

320px-halogene.jpg

I. NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ

Click vào đây để xem vị trí các nguyên tố nhóm Halogen ( nhóm VIIA) trong bảng HTTH?

- Vị trí các halogen: Nhóm VIIA, cuối chu kì, ngay trước khí hiếm

- Gồm: Flo ( F), Clo ( Cl), Brom ( Br), Iot ( I), Atatin ( At)

- Trong đó, atatin là nguyên tố phóng xạ, không gặp trong thiên nhiên, được nghiên cứu trong nhóm các nguyên tố phóng xạ.

II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG NHÓM HALOGEN

Đặc điểm cấu tạo chung của các nguyên tố Halogen?

1. Cấu hình electron:

Từ vị trí của các nguyên tố Halogen, cho biết số electron lớp ngoài cùng ? cấu hình electron lớp ngoài cùng của chúng?

  • Cấu hình e lớp ngoài cùng:

cauhinhe.gif

( n là số thứ tự lớp ngoài cùng)

  • Số eletron độc thân:

Từ sự phân bố electron vào obitan, cho biết số electron độc thân của các nguyên tố halogen ở trạng thái cơ bản và kích thích?

    • Ở trạng thái cơ bản: có 1 e độc thân
    • Ở trạng thái kích thích:

    che-hal.gif

    Như vậy, ở các trạng thái kích thích, nguyên tử clo, brom, iot có thể có 3, 5, 7 electron độc thân.

  • Số oxi hoá:

    • Flo chỉ có số oxi hoá -1 ( Giải thích?)
    • Clo, brom, iot có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7 ( Giải thích?)

2. Cấu tạo phân tử
– Đơn chất halogen: gồm 2 nguyên tử liên kết bằng liên kết cộng hoá trị tạo thành phân tử X2

untitled.jpg

- Năng lượng liên kết X-X của phân tử X2 không lớn ( từ 151 đến 243 kJ/mol) nên các phân tử halogen tương đối dễ tách thành hai nguyên tử.

III. Khái quát về tính chất của các halogen

1. Tính chất vật lí:

Từ hình ảnh các halogen ở trên, cho biết trạng thái và màu sắc của chúng? Có nhận xét gì về sự biến đổi màu sắc, trạng thái của chúng từ flo đến iot?

2. Tính chất hoá học

Từ cấu hình e, dự đoán tính chất hoá học của các halogen? Giống nhau? Khác nhau?

- Vì lớp ngoài cùng có cấu hình tương tự nhau nên các halogen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hoá học của đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất.

- Các halogen có độ âm điện lớn. Độ âm điện của flo (3,98 ) là lớn nhất trong tất cả các nguyên tố hoá học.

- Từ flo đến iot, bán kính nguyên tử tăng dần và độ âm điện giảm dần. ( Giải thích?)

Tính chất hoá học cơ bản của các halogen?

- Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hoá mạnh.

So sánh khả năng oxi hoá của các halogen?

Tính oxi hoá của các halogen giảm dần từ flo đến iot. (giải thích?)

Các em hãy trả lời các câu hỏi sau:

Câu 1: Tại sao các nguyên tố nhóm VIIA có tên gọi là halogen?

Câu 2: Tại sao clo, brom, iot có các số oxi hoá -1, +1, +3, +5,+7. Còn flo chỉ có số oxi hoá -1?

Câu 3: Các halogen giống nhau như thế nào về tính chất hoá học? giải thích?

Câu 4: Từ flo đến iot, tính chất hoá học của các nguyên tố biến đổi như thế nào? giải thích?

Câu 5: Nguyên tố nào có độ âm điện lớn nhất trong tất cả các nguyên tố trong bảng HTTH?

About these ads

7 phản hồi

  1. các bạn thử trả lời các câu hỏi trong bài này, hoặc các bạn có những câu hỏi nào không trả lời được trong bài giảng này hoặc có những vấn đề gì còn chưa hiểu không? Hãy viết comment đi nhe!

  2. thưa cô! Cô có thể giải thích cho em câu hỏi 2 không ạ

  3. flo chỉ có số oxi hoá -1 vì flo chỉ có 1 e độc thân và là phi kim có độ âm điện lớn nhất; còn clo, brom, iot do có phân lớp 3d còn trống nên ngoài 1 e độc thân ở trạng thái cơ bản như flo thì còn có 3e, 5e, 7e độc thân ở trạng thái kích thích nên còn có thể có số oxi hoá là +1, +3, +5, +7 khi liên kết với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.
    kiến thức đã học lâu nên e quên mất rồi, đúng không?

  4. em cám ơn cô

  5. Năng lượng liên kết X-X của phân tử X2 không lớn ( từ 151 đến 243 kJ/mol)và k theo quy luật cho e hỏi vì sao lại như vậy

  6. Từ F đến I, bán kính nguyên tử tăng dần dẫn đến độ dài liên kết tăng dần dẫn đến độ bền liên kết giảm dần nên năng lượng liên kết giảm dần. Riêng F không tuân theo qui luật chung đó và năng lượng liên kết nhỏ là do F không có phân lớp d. Trong Các nguyên tử Cl, Br, I có các obitan d tự do nên giữa các nguyên tử có sự tương tác cho nhận bổ sung làm bền liên kết.

  7. cô có thể nói rõ hơn về tính chất của từng nguyên tố halogen đc ko ạ?và cả những điều đặc biệt của từng nguyên tố để khi làm bài tập chúng em dễ tránh sai sót! cảm ơn cô!hy vọng đc cô giúp đỡ!

Gửi phản hồi

Mời bạn điền thông tin vào ô dưới đây hoặc kích vào một biểu tượng để đăng nhập:

WordPress.com Logo

Bạn đang bình luận bằng tài khoản WordPress.com Log Out / Thay đổi )

Twitter picture

Bạn đang bình luận bằng tài khoản Twitter Log Out / Thay đổi )

Facebook photo

Bạn đang bình luận bằng tài khoản Facebook Log Out / Thay đổi )

Google+ photo

Bạn đang bình luận bằng tài khoản Google+ Log Out / Thay đổi )

Connecting to %s

Theo dõi

Get every new post delivered to your Inbox.

Join 28 other followers

%d bloggers like this: